PRÁCTICA 4 y 5

Objetivo: Medir la velocidad con que desaparecen las sustancias iniciales al producirse una reacción química (se forman sustancias finales).

Materiales:
-VIDRIO DE RELOJ
-CRONÓMETRO
-2 VASOS DE PRECIPITADOS
-BALANZA
-PROBETA
-PIPETA
-DISOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO
-DISOLUCÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO

Desarrollo:
El primer lugar hemos preparado las dos disoluciones 1M (tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico) para poder hacer la siguiente reacción:

S2O3Na2 + 2 ClH --> S + SO2 + 2 ClNa + H2O

Para conocer la velocidad se mide el tiempo que tarda en producirse la reacción gracias a que el azufre formado enturbia la disolución.

Primero hemos cogido un vaso de precipitado y una varilla para disolver 2 gr de tiosulfato de sodio en 50 ml de agua.

Luego hemos dibujado una cruz negra sobre una hoja de papel blanco y hemos colocado encima un vaso de precipitado limpio.
Luego hemos cogido 25 ml de la disolución de tiosulfato(medidos en una probeta limpia)y lo hemos vertido en el vaso de precipitado que habiamos colocado sobre la cruz.

Seguidamente, con la pipeta, hemos cogido 3 ml de disolución de ácido clorhídrico y la hemos vertido sobre el tiosulfato de sodio que se hallaba en el vaso de precipitado y a partir de ahi hemos empezado a contar el tiempo que tardaba en enturbiarse el líquido.
Hemos detenindo el cronómetro cuando la cruz negra no se veia,(ya que esto significa que se ha producido la reacción)y hemos apuntado el tiempo invertido.

Para finalizar hemos vuelto a repetir la experiencia.


*Primera experiencia:
CONCENTRACION DE TIOSULFATO (gr/l): 1M
TIEMPO INVERTIDO (s): 5
VELOCIDAD DE REACCIÓN (g/l.s): 1/5 = 0.2

*Segunda experiencia:
CONCENTRACION DE TIOSULFATO (gr/l): 1M
TIEMPO INVERTIDO (s): 4.5
VELOCIDAD DE REACCIÓN (g/l.s): 1/4.5 = 0.22


Media de la velocidad de la reacción:
0.2 + 0.22 = 0.42 moles/l.s
0.42/2 = 0.21 moles/l.s

Actividades:
1.El holor picante del final de la reacción se debe a la aparición de dióxido de azufre, que es una sustancia de olor picante.

2.El color de la reacción se debe a que el ácido unido al sulfato se forma azufre, que es una sustancia de color amarillo.

La velocidad de las reacciones es diferente en cada experiencia debido a que las disoluciones de sulfato eran diferentes ( ej.unas contenían más agua que otras).

Conclusión:
Hemos aprendido la importancia que tiene, siempre, repetir una experiencia. En esta práctica hemos tenido que repetir la experiencia porque el tiempo que tarda en desaparecer las sustancias iniciales, y producirse las sustancias finales es muy
pequeño.
Llama la atención el poco tiempo que tarda en producirse la reaccion ( el cambio de color,de olor..)

PRÁCTICA 3

Objetivo:Conocer que en una reacción química,la cantidad de materia antes y después de la reacción, permanece invariable o constante (ley de Lavoisier).

Materiales:
-DOS VASOS DE PRECIPITADOS
-DOS MATRACES DE 50 ml AFORADO
-EMBUDO
-BALANZA
-VIDRIO DE RELOJ
-NITRATO DE PLOMO
-VARILLA
-YODURO DE POTASIO

Desarrollo:
Primero deberíamos preparar las dos disoluciones con las que vamos a trabajar en esta práctica pero no es necesario porque ya las teníamos preparadas.(Práctica 2).

Luego hemos tomado 2 vasos de precipitado que hemos pesado para conocer su masa. A cada vaso le hemos colocado una pegatina con letras A y B para diferenciarlos.

En cada vaso hemos colocado 20 ml de una de las disoluciones (en casa vaso una disolución distinta).Seguidamente hemos vuelto a pesar cada vaso para conocer la masa de casa disolución.

Luego, con cuidado, vertemos el contenido de uno de los vasos (A o B) en el otro y se pesa es recipiente que contiene ambas disoluciones y se le resta la masa del vaso.

Para que se cumpla la ley de Lavoisier: la masa final de la mezcla debe ser igual a la suma de las masas iniciales.

Luego hemos vuelto a repetir el experimento.

*Primer experimento:
MASA VAS A: 46.8 g
MASA VASO B: 46.7 g
MASA VASO A+ MASA Pb(NO3)2: 67.35 g
MASA VASO B + MASA IK: 66.4 g
MASAS FINALES DE PbI2 + KNO3 : 87.1 g - 46.8 g = 40.03 g
DIFERENCIA ENTRE LAS MASAS INICIALES Y FINALES: 0.1 g

*Segundo experiemento:
MASA VAS A: 46.8 g
MASA VASO B: 46.7 g
MASA VASO A+ MASA Pb(NO3)2: 19.9 g
MASA VASO B + MASA IK: 19.6 g
MASAS FINALES DE PbI2 + KNO3 : 86.1 g - 46.8 g = 39.3 g
DIFERENCIA ENTRE LAS MASAS INICIALES Y FINALES: 0.1 g


Conclusión:
Es una práctica que nos permite observar y comprovar que la ley de lavoisier se cumple.
También hemos aprendido que hay que repetir las prácticas más de una vez para que veamos realmente que la ley se cumple y que no se trata de una casualidad.

PRÁCTICA 2

Objetivo: Preparar disoluciones de los reactivos que utilizaremos en la experiencia 5ª, los cuales son yoduro de potasio y nitrato de plomo.


Materiales:
-VIDRIO DE RELOG
-BALANZA
-MATRAZ AFORADO
-VARILLA
-EMBUDO
-ETIQUETAS
-VASO DE PRECIPITADOS

PARA EL DESARROLLO:

Primero nos hemos informado de los riesgos que puede causar la mala utilización de estas sustancias.Aunque el yoduro de potasio no requiere precauciones especiales.

Desarrollo:
Tanto para el nitrato de plomo como para el yoduro de potasio hemos calculado los gramos necesarios. Esto se hace observando la etiqueta del bote en el que se encuentra cada sustancia.

Luego preparamos cada disolución por separado.

*Disolución de yoduro de potasio.
Hemos pesado en la balanza los gramos que hemos obtenido de los cálculos anteriores.

Seguidamente hemos vertido en un vaso de precipitado(limpio) un poco de agua y le hemos añadido los gramos de yoduro de potasio para poder disolverlas. Para ello, nos hemos ayudado de una varilla.

Luego hemos llenado un matraz aforado limpio de 50 ml hasta la mitad y hemos añadido, mediante un embudo, la disolucón preparada y finalmente, hemos enrasado con más agua destilada.

Para terminar hemos agitado con cuidado el matraz aforado, le hemos colocado una etiqueta indicando el contenido de la disolución (con una marca para identificar cuál es la nuetra) y la hemos guardado.


*Disolución de nitrato de plomo:
Al igual que en la disolucíon anterior, hemos pesado en la balanza los gramos (obtenidos en los cálculos) de nitrato de plomo.

Hemos vertido, en un vaso de precipitado limpio, una poca cantidad de agua y seguidamente hemos vertido lo gramos de nitrato de plomo, para disolverlos, ayudándonos de una varilla.

Luego hemos cogigo un matraz aforado de 50 ml y lo hemos llenado (hasta la mitad) con agua destilada y hemos vertido, mediante un embudo, la disolución.
A continuación hemos enrasado añadiendole más agua.

Para terminar, hemos agitado el contenido con cuidado, le hemos colocado una etiqueta al matraz indicando el contenido de la disolución y la hemos guardado.


Conclusión:
Al realizar esta práctica, me he dado cuenta de la importancia de limpiar los materiales previamente a su utilización.
También es necesario poner mucha atención a todas las medidas que se hacen.
Hemos aprendido también a enrasar: se enrrasa prestandole atencion a la curvatura que se forma al añadir la sustancia en el matraz.

PRÁCTICA 1

Objetivo: analizar las precauciones que debemos tomar en la utilización de las sustancias químicas del laboratorio y conocer las reglas básicas para la prestación de los primeros auxilios.

1. H2O2, betadine, alcohol, detergente, amoniaco y cloruro sódico (sal común).

2. A)NO
B)SI
C)SI
D)NO
E)SI
F)NO
G)SI

3. A)Ácido clorhídrico
B)1.18 g/ml
C)Corrosivo
D)35%
F)-Provoca quemaduras
-Irritante para las vías respiratorias
G)-Mantener alejado del alcance de los niños
-En caso de contacto con los ojos, lavarlos inmediatamente con mucha agua y consultar a un médico.
H)36.47
I)HCl

5. Separar o cortar la ropa impregnada, si la hubiera.
Eliminar la mayor cantidad de producto,no frotar.
Neutralizar el tóxico.