PRÁCTICA 3

Objetivo:Conocer que en una reacción química,la cantidad de materia antes y después de la reacción, permanece invariable o constante (ley de Lavoisier).

Materiales:
-DOS VASOS DE PRECIPITADOS
-DOS MATRACES DE 50 ml AFORADO
-EMBUDO
-BALANZA
-VIDRIO DE RELOJ
-NITRATO DE PLOMO
-VARILLA
-YODURO DE POTASIO

Desarrollo:
Primero deberíamos preparar las dos disoluciones con las que vamos a trabajar en esta práctica pero no es necesario porque ya las teníamos preparadas.(Práctica 2).

Luego hemos tomado 2 vasos de precipitado que hemos pesado para conocer su masa. A cada vaso le hemos colocado una pegatina con letras A y B para diferenciarlos.

En cada vaso hemos colocado 20 ml de una de las disoluciones (en casa vaso una disolución distinta).Seguidamente hemos vuelto a pesar cada vaso para conocer la masa de casa disolución.

Luego, con cuidado, vertemos el contenido de uno de los vasos (A o B) en el otro y se pesa es recipiente que contiene ambas disoluciones y se le resta la masa del vaso.

Para que se cumpla la ley de Lavoisier: la masa final de la mezcla debe ser igual a la suma de las masas iniciales.

Luego hemos vuelto a repetir el experimento.

*Primer experimento:
MASA VAS A: 46.8 g
MASA VASO B: 46.7 g
MASA VASO A+ MASA Pb(NO3)2: 67.35 g
MASA VASO B + MASA IK: 66.4 g
MASAS FINALES DE PbI2 + KNO3 : 87.1 g - 46.8 g = 40.03 g
DIFERENCIA ENTRE LAS MASAS INICIALES Y FINALES: 0.1 g

*Segundo experiemento:
MASA VAS A: 46.8 g
MASA VASO B: 46.7 g
MASA VASO A+ MASA Pb(NO3)2: 19.9 g
MASA VASO B + MASA IK: 19.6 g
MASAS FINALES DE PbI2 + KNO3 : 86.1 g - 46.8 g = 39.3 g
DIFERENCIA ENTRE LAS MASAS INICIALES Y FINALES: 0.1 g


Conclusión:
Es una práctica que nos permite observar y comprovar que la ley de lavoisier se cumple.
También hemos aprendido que hay que repetir las prácticas más de una vez para que veamos realmente que la ley se cumple y que no se trata de una casualidad.