PRÁCTICA 4 y 5

Objetivo: Medir la velocidad con que desaparecen las sustancias iniciales al producirse una reacción química (se forman sustancias finales).

Materiales:
-VIDRIO DE RELOJ
-CRONÓMETRO
-2 VASOS DE PRECIPITADOS
-BALANZA
-PROBETA
-PIPETA
-DISOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO
-DISOLUCÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO

Desarrollo:
El primer lugar hemos preparado las dos disoluciones 1M (tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico) para poder hacer la siguiente reacción:

S2O3Na2 + 2 ClH --> S + SO2 + 2 ClNa + H2O

Para conocer la velocidad se mide el tiempo que tarda en producirse la reacción gracias a que el azufre formado enturbia la disolución.

Primero hemos cogido un vaso de precipitado y una varilla para disolver 2 gr de tiosulfato de sodio en 50 ml de agua.

Luego hemos dibujado una cruz negra sobre una hoja de papel blanco y hemos colocado encima un vaso de precipitado limpio.
Luego hemos cogido 25 ml de la disolución de tiosulfato(medidos en una probeta limpia)y lo hemos vertido en el vaso de precipitado que habiamos colocado sobre la cruz.

Seguidamente, con la pipeta, hemos cogido 3 ml de disolución de ácido clorhídrico y la hemos vertido sobre el tiosulfato de sodio que se hallaba en el vaso de precipitado y a partir de ahi hemos empezado a contar el tiempo que tardaba en enturbiarse el líquido.
Hemos detenindo el cronómetro cuando la cruz negra no se veia,(ya que esto significa que se ha producido la reacción)y hemos apuntado el tiempo invertido.

Para finalizar hemos vuelto a repetir la experiencia.


*Primera experiencia:
CONCENTRACION DE TIOSULFATO (gr/l): 1M
TIEMPO INVERTIDO (s): 5
VELOCIDAD DE REACCIÓN (g/l.s): 1/5 = 0.2

*Segunda experiencia:
CONCENTRACION DE TIOSULFATO (gr/l): 1M
TIEMPO INVERTIDO (s): 4.5
VELOCIDAD DE REACCIÓN (g/l.s): 1/4.5 = 0.22


Media de la velocidad de la reacción:
0.2 + 0.22 = 0.42 moles/l.s
0.42/2 = 0.21 moles/l.s

Actividades:
1.El holor picante del final de la reacción se debe a la aparición de dióxido de azufre, que es una sustancia de olor picante.

2.El color de la reacción se debe a que el ácido unido al sulfato se forma azufre, que es una sustancia de color amarillo.

La velocidad de las reacciones es diferente en cada experiencia debido a que las disoluciones de sulfato eran diferentes ( ej.unas contenían más agua que otras).

Conclusión:
Hemos aprendido la importancia que tiene, siempre, repetir una experiencia. En esta práctica hemos tenido que repetir la experiencia porque el tiempo que tarda en desaparecer las sustancias iniciales, y producirse las sustancias finales es muy
pequeño.
Llama la atención el poco tiempo que tarda en producirse la reaccion ( el cambio de color,de olor..)