Objetivo: Determinar la cantidad de acido acético que contiene el vinagre.
Materiales:
- MATRAZ ERLENMEYER
- BURETA
- VASO DE PRECIPITADOS
- FENOLFTALEÍNA
- SOPORTE Y PINZA
- PIPETA
- DISOLUCIÓN DE NaOH 0.1 M
Desarrollo:
Previamente, preparamos la disolución de NaOH 0.1M utilizando la pipeta y un vaso de precipitados.
Primero, vetemos 4.5ml de vinagre y 20ml de agua en el matraz erlenmeyer. Añadimos, además, dos gotitas de fenolftaleína.
Después, enrrasamos la bureta hasta cero con NaOH 0.1M.
Luego, vamos dejando caer sobre el matraz erlenmeyer (gota a gota) la disolución de NaOH mientras que movemos el matraz para que se vaya disolviendo. Continuamos con este procedimiento hasta que la disolución cambia a un color rosado. Esto nos indica que el vinagre se a neutralizado.
Actividades:
1.Gramos de acético: 0,06 · 8 / 1 = 0.48 gr.
2.Gramos de acético: 100 · 0,48 / 4,5 = 10.6 gr.
miércoles, 26 de mayo de 2010
PRÁCTICA 9 : VALORACIÓN REDOX
Objetivo: Determinar la molaridad de una disolución acuosa de FeSO4 (de concentración desconocida), haciendo uso de una volumetría redox, utilizando KMnO4 como oxidante.
FeSO4 + K MnO4 + H2SO4 --> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2OMaterial:
- MATRAZ ERLENMEYER
- BURETA
- TRÍPODE
- VIDRIO DE RELOJ
- BALANZA
- VASO DE PRECIPITADOS
- MATRAZ AFORADO
- DISOLUCIÓN DE FeSO4
- ÁCIDO SULFÚRICO 1M
- DISOLUCIÓN DE KMnO4 0.1 M
Desarrollo:
Anterior al desarrollo de la práctica hemos calculado los gramos de KMnO4 0.1M, necesarios para preparar la disolución, los cuales hemos disuelto en agua enrasando en un matraz aforado de 100ml.
Primero, hemos obtenido 20ml (con la ayuda de un pipeta) de la disolución de FeSO4 y lo hemos vertido en el matraz erlenmeyer. Seguidamente, hemos añadido a esta disolución, 10ml de HCl 1M y lo hemos diluido con agua destilada, obteniendo 100ml de disolución.
Luego, hemos llenado la bureta con la disolución de KMnO4 (llegando hasta la graduación superior) y hemos colocado el matraz erlenmeyer debajo de la bureta.
Para terminar la práctica, dejamos caer gota a gota la disolución de KMnO4 sobre el matraz erlenmeyer, hasta que la disolución de éste adopte un color rosado.
Finalmente, anotamos la cantidad se KMnO4 que hemos gastado.
Obtención de resultados:
1.2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 --> 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
2.Moles de KMnO4 = 0'1· 0'0047 = 0'0005 M
0'00047moles KMnO4 · 10moles FeSO4/2moles KMnO4 = 0'0023 moles FeSO4
M(FeSO4) = 0'00235/0'02 = 0'12 M.
Conclusión:
Ha sido una práctica curiosa debido a que hemos podido observar cómo se producen la reacciones de occidación-reducción.
martes, 25 de mayo de 2010
PRÁCTICA 8 : REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Objetivo: Hallar una relación que nos permita saber los mililitros de NaOH necesarios para neutralizar una cantidad determinada de HCl.
Materiales:
- MATRAZ ERLENMEYER
- PIPETA
- BURETA
- TRÍPODE Y PINZA
- FENOLFTALEÍNA
- DISOLUCIÓN DILUIDA DE NaOH
- DISOLUCIÓN DILUIDA DE HCl
- SUCCIONADOR
Desarrollo:
Previamente, hemos calculado el volumen que necesitabamos de NaOH y de HCl(utilizando determinados datos) para preparar las disoluciones que necesitaremos para el desarrollo de la práctica:
Gramos de HCl:1190· 37/100· 1 mol/36,5 g = 12,1 M
12,06· Vd = 0,05· 1000
Vd = 4,2 ml de HCl.
Gramos de NaOH:
nº moles = 0,1· 1
nº moles = 0,1 moles NaOH
0,1 moles de NaOH· 40 g/1 mol= 4g NaOH
Primero hemos montado el trípode para poder colocar la bureta y hemos comprobado su funcionamiendo con agua para evitarnos fallos en el desarrollo de la práctica. Seguidamente hemos vuelto a llenar la bureta hasta la graduación superior (cero).
Utilizando la pipeta, obtenemos 5ml de HCl y lo vertemos en el matraz erlenmeyer. Además, añadimos dos gotas de fenolftaleína en el matraz erlenmeyer, junto con los 5 ml de HCl, añadidos anteriormente.
Luego, colocamos el matraz erlenmeyer debajo de la bureta situada en el trípode y vamos dejando caer gota a gota la disolución de NaOH a la vez que movemos el matraz para que la base de vaya disolviendo. Continuamos este procedimiento hasta ver que la disolución del matraz ha cambiado de color. En este momento, dejamos de verter NaOH debido a que se ha neutralizado el ácido.
Finalmente, anotamos la cantidad de NaOH que ha quedado en la bureta.
Luego hemos repetido la experiencia, pero añadiendo (10, 15, 20, 25, 30, y 35) ml de HCl anotando los resultados.
Debemos realizar una gráfica donde anotemos los resultados obtenidos y vemos el grado de error (en comparación con la gráfica que deberíamos obtener).
Actividades:
1.a) 0'05· 0'08 = 0'1· Vb
Vb = 0'04L -> 40ml
b) Con 200ml: 0'05· 0'2 = 0'1· Vb
Vb = 0'1L -> 100ml
Con 1L: 0'05· 1 = 0'1· Vb
Vb = 0'5L -> 500mL.
c) Tanto en medio ácido como en medio básico, el indicador se queda transparente. Este indicador hace que la disolución cambie de color cuando se neutraliza el ácido.
d) No había que realizarlo.
e) Para poder observar el cambio de color de medio ácido a medio básico.
Conclusión:
Ha resultado una práctica entretenida y bonita, debido a que al neutralizar la disolución, ésta ha tomado un color rosado. Esta practica nos permite observar el cambio de pH existente al neutralizar una disolución.
Materiales:
- MATRAZ ERLENMEYER
- PIPETA
- BURETA
- TRÍPODE Y PINZA
- FENOLFTALEÍNA
- DISOLUCIÓN DILUIDA DE NaOH
- DISOLUCIÓN DILUIDA DE HCl
- SUCCIONADOR
Desarrollo:
Previamente, hemos calculado el volumen que necesitabamos de NaOH y de HCl(utilizando determinados datos) para preparar las disoluciones que necesitaremos para el desarrollo de la práctica:
Gramos de HCl:1190· 37/100· 1 mol/36,5 g = 12,1 M
12,06· Vd = 0,05· 1000
Vd = 4,2 ml de HCl.
Gramos de NaOH:
nº moles = 0,1· 1
nº moles = 0,1 moles NaOH
0,1 moles de NaOH· 40 g/1 mol= 4g NaOH
Primero hemos montado el trípode para poder colocar la bureta y hemos comprobado su funcionamiendo con agua para evitarnos fallos en el desarrollo de la práctica. Seguidamente hemos vuelto a llenar la bureta hasta la graduación superior (cero).
Utilizando la pipeta, obtenemos 5ml de HCl y lo vertemos en el matraz erlenmeyer. Además, añadimos dos gotas de fenolftaleína en el matraz erlenmeyer, junto con los 5 ml de HCl, añadidos anteriormente.
Luego, colocamos el matraz erlenmeyer debajo de la bureta situada en el trípode y vamos dejando caer gota a gota la disolución de NaOH a la vez que movemos el matraz para que la base de vaya disolviendo. Continuamos este procedimiento hasta ver que la disolución del matraz ha cambiado de color. En este momento, dejamos de verter NaOH debido a que se ha neutralizado el ácido.
Finalmente, anotamos la cantidad de NaOH que ha quedado en la bureta.
Luego hemos repetido la experiencia, pero añadiendo (10, 15, 20, 25, 30, y 35) ml de HCl anotando los resultados.
Debemos realizar una gráfica donde anotemos los resultados obtenidos y vemos el grado de error (en comparación con la gráfica que deberíamos obtener).
Actividades:
1.a) 0'05· 0'08 = 0'1· Vb
Vb = 0'04L -> 40ml
b) Con 200ml: 0'05· 0'2 = 0'1· Vb
Vb = 0'1L -> 100ml
Con 1L: 0'05· 1 = 0'1· Vb
Vb = 0'5L -> 500mL.
c) Tanto en medio ácido como en medio básico, el indicador se queda transparente. Este indicador hace que la disolución cambie de color cuando se neutraliza el ácido.
d) No había que realizarlo.
e) Para poder observar el cambio de color de medio ácido a medio básico.
Conclusión:
Ha resultado una práctica entretenida y bonita, debido a que al neutralizar la disolución, ésta ha tomado un color rosado. Esta practica nos permite observar el cambio de pH existente al neutralizar una disolución.
domingo, 9 de mayo de 2010
PRÁCTICA 7 : INDICADORES ÁCIDO-BASE
Objetivo: Hallar una relación para conocer la cantidad de una base (NaOH) para neutralizar ácido (HCl).
Materiales:
- 2 GRADILLAS
- 10 TUBOS DE ENSAYO
- 2 PIPETAS
- VASO DE PRECIPITADOS
- SUCCIONADOR
- INDICADORES
- CUENTAGOTAS
- VARILLA DE VIDRIO
Desarrollo:
Antes de empezar la práctica, hemos limpiado los 10 tubos de ensayo para asegurarnos de que no existan restos de otras sustancias dentro de los mismos. Sucesivamente, colocamos cinco tubos de ensayo en una gradilla y otros cinco en la otra.
Luego, hemos succionado 2ml de NaOH con una de las pipetas y lo vertimos en un tubo de ensayo. (Repetimos esto cinco veces para los correspondientes tubos de ensayo). Luego hacemos lo mismo con el HCl, utilizando la otra pipeta, y los vertemos en los cinco tubos de ensayo sobrantes.
Después, cojemos diferentes indicadores (cuatro diferentes) y los vamos colocando con el cuentagotas o con la varilla (si se trata de una varilla debemos enjuagarla en un simple vaso de precipitados lleno de agua para que no se mezclen sustancias) en un tubo de ensayo con HCl y en otro con NaOH. Seguidamente, anotamos los colores que adopta la disolución ácida o basica con los distintos indicadores.Los dos tubos de ensayo que quedan, se utilizan para coloran en ellos un papel de tornasol.
Finalizamos la práctica anotando los colores que han ido saliendo en los diferentes tubos al añadir los indicadores.
Actividades:
1.El indicador es una sustancia que nos informa del pH de una disolución. Lo que ocurre es un cambio de pH, que produce un cambio de color en la disolución o en el papel tornasol.
2.El pH es una medida para sabes la acidez o alcalinidad de una disolución. Va de cero a catorce, siendo ácidas las disoluciones con un pH menor a siete y básicas las disoluciones con pH mayor a siete. Las disoluciones con el pH igual a siete significa que se trata de una disolución neutra.
3.El pH que debe tener el champú utilizado por los niños es el pH 7 (neutro), ya que es más natural. Esto se debe a que no contiene ningun tipo de colo ni olor especial y maltrata menos el cabello de los más pequeños.
4.Dos clases: los indicadores que se encuentran de forma líquida o fluida, que cambian el color de la disolución y el papel indicador, que al introducirlo en una determinada disolución, cambia el color del papel, quedándose la disolución con el mismo color.
5.Es el que se utiliza para medir la concentración de iones hidronio que existen en una disolución y avergiruar el pH de la misma. Para ello, existe una gama de colores correspondiente a la acidez o basicidad de la disolución, debido a que el papel de tornasol adquiere un color determinado dependiendo del pH de esta.
Conclusión:
Ha sido una práctica interesante, debido a que hemos podido observar los diferentes colores que van adoptando diferentes disoluciones de ácido y de base, dependiendo del indicador utilizado.
Materiales:
- 2 GRADILLAS
- 10 TUBOS DE ENSAYO
- 2 PIPETAS
- VASO DE PRECIPITADOS
- SUCCIONADOR
- INDICADORES
- CUENTAGOTAS
- VARILLA DE VIDRIO
Desarrollo:
Antes de empezar la práctica, hemos limpiado los 10 tubos de ensayo para asegurarnos de que no existan restos de otras sustancias dentro de los mismos. Sucesivamente, colocamos cinco tubos de ensayo en una gradilla y otros cinco en la otra.
Luego, hemos succionado 2ml de NaOH con una de las pipetas y lo vertimos en un tubo de ensayo. (Repetimos esto cinco veces para los correspondientes tubos de ensayo). Luego hacemos lo mismo con el HCl, utilizando la otra pipeta, y los vertemos en los cinco tubos de ensayo sobrantes.
Después, cojemos diferentes indicadores (cuatro diferentes) y los vamos colocando con el cuentagotas o con la varilla (si se trata de una varilla debemos enjuagarla en un simple vaso de precipitados lleno de agua para que no se mezclen sustancias) en un tubo de ensayo con HCl y en otro con NaOH. Seguidamente, anotamos los colores que adopta la disolución ácida o basica con los distintos indicadores.Los dos tubos de ensayo que quedan, se utilizan para coloran en ellos un papel de tornasol.
Finalizamos la práctica anotando los colores que han ido saliendo en los diferentes tubos al añadir los indicadores.
Actividades:
1.El indicador es una sustancia que nos informa del pH de una disolución. Lo que ocurre es un cambio de pH, que produce un cambio de color en la disolución o en el papel tornasol.
2.El pH es una medida para sabes la acidez o alcalinidad de una disolución. Va de cero a catorce, siendo ácidas las disoluciones con un pH menor a siete y básicas las disoluciones con pH mayor a siete. Las disoluciones con el pH igual a siete significa que se trata de una disolución neutra.
3.El pH que debe tener el champú utilizado por los niños es el pH 7 (neutro), ya que es más natural. Esto se debe a que no contiene ningun tipo de colo ni olor especial y maltrata menos el cabello de los más pequeños.
4.Dos clases: los indicadores que se encuentran de forma líquida o fluida, que cambian el color de la disolución y el papel indicador, que al introducirlo en una determinada disolución, cambia el color del papel, quedándose la disolución con el mismo color.
5.Es el que se utiliza para medir la concentración de iones hidronio que existen en una disolución y avergiruar el pH de la misma. Para ello, existe una gama de colores correspondiente a la acidez o basicidad de la disolución, debido a que el papel de tornasol adquiere un color determinado dependiendo del pH de esta.
Conclusión:
Ha sido una práctica interesante, debido a que hemos podido observar los diferentes colores que van adoptando diferentes disoluciones de ácido y de base, dependiendo del indicador utilizado.
viernes, 7 de mayo de 2010
PRÁCTICA 6 : DENSIDAD DE UN GAS
Objetivo: Determinar la densidad de una muestra gaseosa a partir del conocimiento de la masa de éste y el volumen de agua desplazado por dicho cuerpo.
Materiales:
- MATRAZ ERLENMEYER
- ASPIRINA EFERVESCENTE
- PROBETA
- CRISTALIZADOR
- BALANZA
- TUBO DE GOMA
Desarrollo:
Hemos colocado 20 ml de agua en un matraz erlenmeyer y lo hemos colocado en la balanza con la mitad de la pastilla esfervescente para calcular su peso.
Por otro lado, hemos llenado la probeta con agua y hemos invertido la misma en un cristalizador, el cual estaba, también, lleno de agua. Seguidamente anotamos la cantidad de agua que ha salido de la probeta.
Luego, hemos introducido cuidadosamente un tubo de goma con un tapón de corcho, para poder tapar, después, el matraz erlenmeyer.
Hemos depositado la pastilla efervescente dentro del matraz erlenmeyer y lo hemos tapado con el corcho, como hemos indicado anteriormente.
De esta manera, el gas que se produce, debido a la reacción de la pastilla efervescente en agua, el gas pasa a la probeta y el volumen de agua disminuye.
Cuando la pastilla efervescente se consume por completo, anotamos el volumen de agua que hay en la probeta.
El volúmen de gas liberado lo obtenemos calculando la diferencia.
Para finalizar la práctica, pesamos de nuevo el matraz erlenmeyer y lo anotamos.
*Anotaciones:
MASA ERLENMEYER + AGUA + PASTILLA -> 130 g
VOLÚMEN DEL GAS LIBERADO -> 80 ml
ASA ERLENMEYER + AGUA + RESTOS -> 129 g
MASA DEL GAS LIBERADO -> 1.1 g
DENSIDAD DEL GAS -> 0.02 g/ml
Conclusión:
Ha sido una práctima muy interesante, debido a que hemos podido observar y por consiguiente, aprender cómo se mide el la densidad de un gas, cosa que desconocíamos hasta entonces.
Materiales:
- MATRAZ ERLENMEYER
- ASPIRINA EFERVESCENTE
- PROBETA
- CRISTALIZADOR
- BALANZA
- TUBO DE GOMA
Desarrollo:
Hemos colocado 20 ml de agua en un matraz erlenmeyer y lo hemos colocado en la balanza con la mitad de la pastilla esfervescente para calcular su peso.
Por otro lado, hemos llenado la probeta con agua y hemos invertido la misma en un cristalizador, el cual estaba, también, lleno de agua. Seguidamente anotamos la cantidad de agua que ha salido de la probeta.
Luego, hemos introducido cuidadosamente un tubo de goma con un tapón de corcho, para poder tapar, después, el matraz erlenmeyer.
Hemos depositado la pastilla efervescente dentro del matraz erlenmeyer y lo hemos tapado con el corcho, como hemos indicado anteriormente.
De esta manera, el gas que se produce, debido a la reacción de la pastilla efervescente en agua, el gas pasa a la probeta y el volumen de agua disminuye.
Cuando la pastilla efervescente se consume por completo, anotamos el volumen de agua que hay en la probeta.
El volúmen de gas liberado lo obtenemos calculando la diferencia.
Para finalizar la práctica, pesamos de nuevo el matraz erlenmeyer y lo anotamos.
*Anotaciones:
MASA ERLENMEYER + AGUA + PASTILLA -> 130 g
VOLÚMEN DEL GAS LIBERADO -> 80 ml
ASA ERLENMEYER + AGUA + RESTOS -> 129 g
MASA DEL GAS LIBERADO -> 1.1 g
DENSIDAD DEL GAS -> 0.02 g/ml
Conclusión:
Ha sido una práctima muy interesante, debido a que hemos podido observar y por consiguiente, aprender cómo se mide el la densidad de un gas, cosa que desconocíamos hasta entonces.
martes, 23 de marzo de 2010
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