PRÁCTICA 8 : REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Objetivo: Hallar una relación que nos permita saber los mililitros de NaOH necesarios para neutralizar una cantidad determinada de HCl.
Materiales:
- MATRAZ ERLENMEYER
- PIPETA
- BURETA
- TRÍPODE Y PINZA
- FENOLFTALEÍNA
- DISOLUCIÓN DILUIDA DE NaOH
- DISOLUCIÓN DILUIDA DE HCl
- SUCCIONADOR

Desarrollo:
Previamente, hemos calculado el volumen que necesitabamos de NaOH y de HCl(utilizando determinados datos) para preparar las disoluciones que necesitaremos para el desarrollo de la práctica:

Gramos de HCl:1190· 37/100· 1 mol/36,5 g = 12,1 M
12,06· Vd = 0,05· 1000
Vd = 4,2 ml de HCl.
Gramos de NaOH:
nº moles = 0,1· 1
nº moles = 0,1 moles NaOH
0,1 moles de NaOH· 40 g/1 mol= 4g NaOH

Primero hemos montado el trípode para poder colocar la bureta y hemos comprobado su funcionamiendo con agua para evitarnos fallos en el desarrollo de la práctica. Seguidamente hemos vuelto a llenar la bureta hasta la graduación superior (cero).
Utilizando la pipeta, obtenemos 5ml de HCl y lo vertemos en el matraz erlenmeyer. Además, añadimos dos gotas de fenolftaleína en el matraz erlenmeyer, junto con los 5 ml de HCl, añadidos anteriormente.

Luego, colocamos el matraz erlenmeyer debajo de la bureta situada en el trípode y vamos dejando caer gota a gota la disolución de NaOH a la vez que movemos el matraz para que la base de vaya disolviendo. Continuamos este procedimiento hasta ver que la disolución del matraz ha cambiado de color. En este momento, dejamos de verter NaOH debido a que se ha neutralizado el ácido.
Finalmente, anotamos la cantidad de NaOH que ha quedado en la bureta.

Luego hemos repetido la experiencia, pero añadiendo (10, 15, 20, 25, 30, y 35) ml de HCl anotando los resultados.

Debemos realizar una gráfica donde anotemos los resultados obtenidos y vemos el grado de error (en comparación con la gráfica que deberíamos obtener).



Actividades:
1.a) 0'05· 0'08 = 0'1· Vb
Vb = 0'04L -> 40ml

b) Con 200ml: 0'05· 0'2 = 0'1· Vb
Vb = 0'1L -> 100ml

Con 1L: 0'05· 1 = 0'1· Vb
Vb = 0'5L -> 500mL.

c) Tanto en medio ácido como en medio básico, el indicador se queda transparente. Este indicador hace que la disolución cambie de color cuando se neutraliza el ácido.

d) No había que realizarlo.

e) Para poder observar el cambio de color de medio ácido a medio básico.

Conclusión:
Ha resultado una práctica entretenida y bonita, debido a que al neutralizar la disolución, ésta ha tomado un color rosado. Esta practica nos permite observar el cambio de pH existente al neutralizar una disolución.