PRÁCTICA 9 : VALORACIÓN REDOX

Objetivo: Determinar la molaridad de una disolución acuosa de FeSO4 (de concentración desconocida), haciendo uso de una volumetría redox, utilizando KMnO4 como oxidante.

FeSO4 + K MnO4 + H2SO4 --> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Material:
- MATRAZ ERLENMEYER
- BURETA
- TRÍPODE
- VIDRIO DE RELOJ
- BALANZA
- VASO DE PRECIPITADOS
- MATRAZ AFORADO
- DISOLUCIÓN DE FeSO4
- ÁCIDO SULFÚRICO 1M
- DISOLUCIÓN DE KMnO4 0.1 M

Desarrollo:
Anterior al desarrollo de la práctica hemos calculado los gramos de KMnO4 0.1M, necesarios para preparar la disolución, los cuales hemos disuelto en agua enrasando en un matraz aforado de 100ml.

Primero, hemos obtenido 20ml (con la ayuda de un pipeta) de la disolución de FeSO4 y lo hemos vertido en el matraz erlenmeyer. Seguidamente, hemos añadido a esta disolución, 10ml de HCl 1M y lo hemos diluido con agua destilada, obteniendo 100ml de disolución.

Luego, hemos llenado la bureta con la disolución de KMnO4 (llegando hasta la graduación superior) y hemos colocado el matraz erlenmeyer debajo de la bureta.

Para terminar la práctica, dejamos caer gota a gota la disolución de KMnO4 sobre el matraz erlenmeyer, hasta que la disolución de éste adopte un color rosado.

Finalmente, anotamos la cantidad se KMnO4 que hemos gastado.

Obtención de resultados:
1.2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 --> 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

2.Moles de KMnO4 = 0'1· 0'0047 = 0'0005 M
0'00047moles KMnO4 · 10moles FeSO4/2moles KMnO4 = 0'0023 moles FeSO4
M(FeSO4) = 0'00235/0'02 = 0'12 M.

Conclusión:
Ha sido una práctica curiosa debido a que hemos podido observar cómo se producen la reacciones de occidación-reducción.